Химические свойства оснований <span><span>1) </span>Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.</span><span>Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание <span>Fe(OH)2</span> диссоциирует по двум ступеням:</span> <span><span>Fe(OH)2</span><span>FeOH+ + OH–</span> (1 ступень);</span><span>FeOH+<span>Fe2+ + OH–</span> (2 ступень).</span> <span>2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):</span> <span>индикатор + ОН<span>– </span>(щелочь) окрашенное соединение.</span> <span>3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет <span>Ba(OH)2</span>, у которого tразл достаточно высока <span>(примерно 1000 °</span>C).</span> <span><span>Zn(OH)2 </span> <span>ZnO + H2O</span>.</span>
<u>Дано:</u>
P₂O₃ – 100 %.
<u>Найти:</u>
ω (P в P₂O₃) – ?
ω (O в P₂O₃) – ?
<u>Решение:</u>
M (P₂O₃) = 2 · 31 + 3 · 16 = 110 (г/моль).
M (P в P₂O₃) = 2 · 31 = 62 (г/моль).
M (O в P₂O₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль).
110 г/моль – 100 %
62 г/моль – х %
<u>62 · 100</u>
х = 110 ≈ 56,36 (%) – P в P₂O₃.
110 г/моль – 100 %
48 г/моль – х %
<u>48 · 100</u>
х = 110 ≈ 43,63 (%) – O в P₂O₃.
<u>Ответ:</u> ω P в P₂O₃ = 56,36 % ; ω O в P₂O₃ = 43,63 %.
Уравнения для каждого элемента?
C5h12+5o2=5co2+6h2 то есть ответ 5
