Добрый день.
Реакция взаимодействия со щелочными металлами:
2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑
CH₂OH-CH₂OH + 2Na = CH₂ONa-CH₂ONa + H₂<span>↑
Также, для многоатомных спиртов, как и для одноатомных, характерно образование сложных эфиров при взаимодействии с кислородосодержащими минеральными кислотами и карбоновыми кислотами.</span>
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
P2O5+3H2O=2H3PO4
SO3+2KOH=K2SO4+H2O
Na2co3-карбонат натрия, cuso4 - сульфат меди, са (no3)4- нитрат кальция , со2- оксид углерода , или углекислый газ. остальные не входят
Дано:<em>
</em>m(CO2)=26,4 г
m(H2O)=14,4 г
Найти:
Формулу предельного одноатомного спирта
Решаем.
<em><u>1. Изначально переведём граммы в моли:</u></em>
n(CO2)=26,4:44=0,6 моль
n(H2O)=14,4:18=0,8 моль
<em><u>2. Напишем формулу горения для предельных одноатомных спиртов:</u></em>
CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 -------> nCO2 + (n+1)H2O
<em><u>3. Подставляем:</u></em>
CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 -------> 3CO2 + 4H2O <em>(я учитывал, что 0,8-0.6=0.2моль => дополнительная одна молекула вещества будет давать 0.2 моль вещества)
</em><em><u>4. И уравниваем цифрами:</u></em>
C3H8O + 4,5O2 -------> 3CO2 + 4H2O
Ответ: Формула спирта - С3H7OH или C3H8O, как удобней. :)
<em>*В случае, если терзают сомнения, то делаем проверку:</em>
<em>M(C3H8O)=36+8+16=50г/моль</em>
<em>По уравнению реакции делаем:</em>
<em> x г -----------------------------26,4г</em>
<em>C3H8O + ..... -------------> 3CO2 + .....</em>
<em> 50г-------------------------------132г</em>
<em>x=m(C3H8O)=(26,4*50):132=10г</em>
<em>n=m:M => n(C3H8O)=10:50=</em><em>0,2 моль.</em>
<em>Получилось. Дальше просто:
n(CO2)=(0,2*3):1=0,6моль
n(H2O)=(0,2*4);1=0,8моль :)</em>
3) KOH
в растворе сульфата натрия видимых изменений нет
Na₂SO₄ + KOH ≠
над раствором нитрата аммония чувствуется запах аммиака
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O
в растворе хлорида меди (II) образуется голубой осадок
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
в растворе сульфата алюминия образуется белый осадок, который растворяется при избытке щелочи
Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
Al(OH)₃↓ + KOH = K[Al(OH)₄] (р-р)