так как по формуле v =at . V=1.2* 10=12м/с
Они встретится приблизительно через : 1час30 минут!!!!
Воспользуемся барометрической формулой давления:
![p=p_oe^{-\tfrac{Mgh}{RT}}\\\ln p=-\cfrac{Mgh}{RT}\ln p_o\\h=\cfrac{\ln p}{\ln p_o}\cdot\cfrac{RT}{Mg}\approx 1570](https://tex.z-dn.net/?f=p%3Dp_oe%5E%7B-%5Ctfrac%7BMgh%7D%7BRT%7D%7D%5C%5C%5Cln+p%3D-%5Ccfrac%7BMgh%7D%7BRT%7D%5Cln+p_o%5C%5Ch%3D%5Ccfrac%7B%5Cln+p%7D%7B%5Cln+p_o%7D%5Ccdot%5Ccfrac%7BRT%7D%7BMg%7D%5Capprox+1570)
Ответ: 1570 метров
Уравнение теплового баланса строго выполняется только в том случае, если система теплоизолирована. Хотя калориметр снижает потери энергии, связанные с теплопередачей в окружающую среду, тем не менее они остаются. Кроме того, есть потери за счёт теплообмена между водой и калориметром. Поэтому количество теплоты, отданное теплой водой, будет всегда больше, чем количество теплоты, полученное холодной водой. Если тёплую воду вливать в холодную, то различие между Qотд и Qпол будет больше, чем в случае, когда холодную воду добавляют в тёплую. Это обусловлено тем, что в первом случае потери энергии в окружающую среду будут частично скомпенсированы за счёт количества теплоты, которое холодной воде передают калориметр и термометр. Таким образом, как это ни кажется странным, проверяемое положение о равенстве отданного и принятого количества теплоты выполнения работы будет подтверждено точнее, если в калориметр наливать сначала холодную воду, а затем доливать горячую (как и указано в работе) . <span>Что касается второй части вопроса, всегда ли можно влиянием калориметра пренебречь? Нет, не в всегда. Можно пренебречь тогда, когда удельная теплоёмкость и масса внутреннего стакана калориметра мала по сравнению с массой воды (жидкости) находящейся в калориметре. </span>