Уравнение:
3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6KNO3
1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию
масса вещ-ва Ca(NO3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.
2.Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция
Молярная массаCa(NO3)2=164г/моль
Кол-во вещ-ва=3 моль
Масса=492г.
Молярная масса Ca3(PO4)2=310г/моль
Кол-во вещва=1 моль
Масса вещва=310г.
Т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция
А у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция
Решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.
Ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.
Сначала находим количество вещества n = N\Na
Na - это число Авогадро, а пишется как индекс, снизу и равно оно = 6*10^23
a) n = 1,2*10^23 / 6*10^23 = 0,2 моль
б) n = 1,8*10^22 / 6*10^23 = 0,3*10^ -1= 0,03 моль
в) n = 2,4*10^20 / 6*10^23 = 0,0004 моль
г) n = 5,4*10^12 / 6*10^23 = 0,9*10 ^ -11моль
теперь можем найти массу, используем молекулярную или же атомную относительную массу соединения: n = m/M, m = n*M
а) m = 0,2моль * 57г/моль = 11,4г
б) m = 0,03моль * 11г/моль = 0,33г
в) m = 0,0004моль * 58,5г/моль = 0,0234г
г) m = 0,9*10 ^ -11моль *
в последнем случае не поняла, что за соединение
Mа-ва=120*0,06=7,2г
W2=mв-ва/mр-ра2=7,2/120+30=0,048*100%=4,8%
Соответствие:
1----
2-Е
3-В
4-А
5-F (если там есть тройная связь)
X1 X2 0.17g
2SO2+O2-->2SO3 M(SO3)=80g/mol
2*22.4 22.4 2*80
X1=44.8*0.17/160
X1=0.0476 L - SO2
X2=22.4*0.17/160
X2=0.0238 л - O2
2dm^3=2 L
2 л - 100%
0.0476 - Х% Х=2.38% - SO2
2 - 100%
0.0238- X% X=1.19%- O2
