[H+] = a*c = 0.9 * 0.1 = 0.09
pH = - lg 0.09 =1.05 - середовище кисле.
<span>CaCO3 + 2H</span>⁺<span>= Ca</span>²⁺<span> + CO2 + H2O</span>
<span>Первый этап: нитрование толуола смесью азотной и серной кислот. Серная кислота используется как водоотнимающий агент.</span><span>
</span>
2C6H5CH3 + 3HNO3 → C6H4CH3NO2 + C6H3CH3(NO2)2 +3H2O
Второй этап: затем смесь моно- и динитротолуола нитруют в смеси азотной кислоты и олеума. Олеум используется как водоотнимающий агент.
<span>
</span>
C6H4CH3NO2 + C6H3CH3(NO2)2 + 3HNO3 → 2C6H2CH3(NO2)3 +3H2O
Излишек кислоты от второго этапа можно использовать для первого (Вики)
<span>
</span>
C6H5-CH3
молекулярная масса 92 г/моль
C7H5N3O6
молекулярная масса =227 г/моль
по реакции из 1 моля толуола получается 1 молль ТНТ
из 92гр получается 227 г
из 55,2 - х Х=136,2 гр - это 100% выход.
Дано:
m(Zn) = 20 г
ω(Zn) = 98\%
m(p-pa HCl) = 200 г
ω(HCl) = 36\%
V(H₂) - ?
Решение.
Вычисляем массы чистого цинка и соляной кислоты.
m(Zn) = 20×0.98=19.6 г
m(HCl) = 200×0.36 = 72 г
Определяем количество в-ва цинка и соляной кислоты:
∨(Zn) = 19,6/65=0,3 моль
∨(HCl) = 72/36.5 = 1.97 моль
Составляем уравнение реакции и определяем какой реагент взят в избытке.
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑
1 моль --2 моль ------22,4 л
0,3 моль ---------------- х л
Из уравнения видно, что с 1 моль цинка взаимодействует 2 моль соляной кислоты, а с 0,3 моль цинка будет реагировать 0,6 моль соляной кислоты, а по условию соляная к-та составляет 1,97 моль, т.е. соляная к-та взята в избытке, поэтому расчеты будем проводить по цинку.
х=6,72 л
Ответ: Выделится водород объемом 6,72 л.
Три а), Б), В),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
