Дано:
m(CaCO3) = 350 г
w(CO2) = 90% = 0,9
Найти:
V(CO2) - ?
Решение:
CaCO3 -> CaO + CO2
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 350/100 = 3,5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 3,5 моль
V(CO2) = n(CO2)*22,4*w(CO2) = 3,5*22,4*0,9 = 70,56 л
12
47 - 16 (Ag, S) Ag⁺S⁻² ---> Ag2S сульфид серебра
20 - 16 (Ca, S) Ca⁺²S⁻²---> CaS сульфид кальция
13 - 1 (Al, H) Al⁺³H⁻¹---> AlH3 гидрид алюминия
8 - 28(2)(O, Ni) Ni⁺²O⁻²---> NiO оксид никеля(2)
35 - 18 (Br, Sr) Sr⁺²Br⁻---> SrBr2 бромид стронция
9 - 50 (F, Sn) Sn⁺²F⁻---> SnF2 фторид олова
35 - 34(4) (Br, Se) Se⁺⁴Br⁻¹--->SeBr4 бромид селена(4)
13
34 - 38 (Se, Sr) Sr⁺²Se⁻²---> SrSe селенид стронция
1 - 56 (H, Ba) Ba⁺²H⁻¹---> BaH2 гидрид бария
26(2) - 34 (Fe, Se) Fe⁺²Se⁻²---> FeSe селенид железа(2)
53 - 56 (I, Ba) Ba⁺²I⁻---> BaI2 иодид бария
35 - 82 (Br, Pb) Pb²⁺Br⁻--->PbBr2 бромид свинца
16(4) - 17 (S, Cl) S⁺⁴Cl⁻--->SCl4 хлорид серы(4)
3 - 9 (Li, F) Li⁺F⁻--->LiF фторид лития
14
3 - 1 (Li, H) Li⁺H⁻--->LiH гидрид лития
16 - 24(2) (S, Cr) Cr⁺²S⁻²--->CrS сульфид хрома(2)
17 - 30 (Cl, Zn) Zn⁺²Cl⁻---> ZnCl2 хлорид цинка
35 - 52 (Br, Te) Te⁺⁴Br⁻--->TeBr4 бромид теллура
9 - 15(3) (F, P) P⁺³F⁻--->PF3 фторид фосфора(3)
7 - 11 (N, Na) Na⁺N⁻³--->Na3N нитрид натрия
8 - 30 (O, Zn) Zn²⁺O⁻²--->ZnO оксид цинка
15
34(4) - 8 (Se, O) Se⁺⁴O⁻²--->SeO2 оксид селена
9 - 48 (F, Cd) Cd⁺²F⁻--->CdF2 фторид кадмия
25 - 8 (Mn, O) Mn⁺⁴O⁻²--->MnO2 оксид марганца(4)
24(3) - 6 (Cr, C) Cr⁺³C⁻⁴--->Cr4C3 карбид хрома(3)
19 - 9 (K, F) K⁺F⁻--->KF фторид калия
80 - 8 (Hg, O) Hg²⁺O²⁺--->HgO оксид ртути
1 - 81 (H, Tl) Tl⁺³H⁻---> TlH3 гидрид таллия
16
35 - 80 (Br, Pb) Pb⁺²Br⁻--->PbBr2 бромид ртути
17 - 33 (Cl, As) As⁺³Cl⁻--->AsCl3 хлорид мышьяка
8 - 26(3) (O, Fe) Fe⁺³O⁻²---> Fe2O3 оксид железа(3)
17 - 37 (Cl, Rb) Rb⁺Cl⁻--->RbCl хлорид рубидия
34 - 48 (Se,Cd) Cd⁺²Se⁻² --->CdSe селенид кадмия
11 - 1 (Na, H) Na⁺H⁻--->NaH гидрид натрия
16 - 28(3) (S, Ni) Ni⁺³S⁻²--->Ni2S3 сульфид никеля(3)
Да, задача не из легких, ну что же, попробую:
Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH:
1) (CH3NH3)Cl + NaOH--> CH3NH2 + NaCl + H2O
это хлорид метил- это метиламин
аммония
2) NH4Cl + NaOH--> NaCl + NH3 + H2O
хлорид аммиак
аммония
а теперь сказано, что выделившийся газ ( а у нас их два! метиламин и аммиак) сожгли в избытке кислорода...
как же понять какой именно из них? читаем дальше- <span>продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, получили осадок!
</span>ах да! точно:) ведь осадок CaCO3 c Ca(OH)2 дает лишь CO2
значит, слава Богу! мы выяснили что сожгли метиламин. Реакция:
3) 4СH3NH2 + 9O2(изб.)--> 4CO2 + 10H2O + 2N2
теперь CO2 пропускаем через Ca(OH)2 :
4) Сa(OH)2 + CO2 --> CaCO3( вот и осадок) + H2O
Ну вот! с половиной мы справились!!
n(CaCO3)=m/Mr=10/100=0.1 моль
n(CaCO3)=n(CO2) - 0.1 моль- в 4 уравнении
n(CO2)=n(CH3NH2) -0.1 моль в 3 уравнении
n(CH3NH2)=n(CH3NH3)Cl -0.1 моль в 1 уравнении
найдем массу хлорид метиламмония:
m=n*Mr= 0.1 * 67.5=6.75 г
сразу найдем его массовую долю:
w=m(в-ва)*100%/m(cмеси)=6.75*100/17.45= 38.68%
масса хлорида аммония= m(смеси)- m(известного в-ва):
17.45-6.75=10.7 г
отсюда массовая доля хлорида аммония:
10.7* 100/ 17.45=61.32%
Ответ: w(CH3NH3)Cl= 38.68%
w(NH4Cl)= 61.32
вот и вся задача:))