Первая реакция экзотермическая, свободная энергия реагент больше энергии продукта и потому реакция протекает с выделением энергии
вторая реакция эндотермическая, свободная энергия реагента меньше чем продуктов и потому требуется энергия со стороны для того чтобы реакция протекала
Дано:
m(CuO) = 4 г.
Найти:
m(O2) и n(O2) = ? г, ? моль.
Решение:
2Cu + O2 => 2CuO
n(CuO) = m/M, где М - молярная масса вещества.
М(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.
n(CuO) = 4/80 = 0,05 моль.
Пропорция:
n(O2)/1 моль = n(CuO)/2 моль.
1 моль и 2 моль - это коэффициенты перед веществами.
=> n(O2) = (n(CuO) * 1 моль) / 2 моль = 0,05 / 2 = 0,025 моль.
n(O2) = 0,025 моль.
m(O2) = n*M.
M(O2) = 32 г/моль.
m(O2) = 32 * 0,025 = 0,8 грамм.
Ответ: 0,025 моль; 0,8 грамм.
HCl+Zn(OH)2=Zncl +h2o
HCl<span> + </span>KOH<span> = KCl + H2O
</span>2hcl+2al=h2 стрелка вверх +alcl
<span>2Na + S => Na2S
K+Cl=2KCl
Ca+F2=CaF2
</span><span>2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
</span>тут непонятно написано слегка)
Fe+S=FeS