4 года назад

Составьте электронные формулы молекул CO2,N2.Сколько сигма и пи связей содержится в каждой из этих молекул?

1 ответ:

Farig [73]4 года назад

0 0

Строю электронные формулы. В молекуле углекислого газа: углерод находится в 4 группе, рисую четыре точки. Кислород в шестой группе- рисую шесть точек. Я их рисую по кругу, а потом добавляю парные, так не ошибёшься. Точками обозначают электроны валентность уровня, те, что участвуют в образовании химической связи. Каждая общая пара электронов между атомами даёт химическую связь. И в молекуле углекислого газа и в молекуле азота по 2-пи связи.

Читайте также

Какой объем (н.у) газа выделится при растворении 25 г карбоната кальция в избытке уксусной кислоты?

sergeigroh228

Решение задачи находится на фото

0 0

4 года назад

Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 10,08 л (н.у.)водорода, при этом образовался циклоалкан массой 14,7 г. З

PlayerR97

СnH2n-6+3H2-->CnH2n
кол-во(H2)=10,8/22,4=0,45 моль
кол-во(CnH2n)=0.15 моль (в три раза меньше)
14n*0,15=14,7
2,1n=14,7
n=7
<span>Ответ C7H8-толуол</span>

0 0

4 года назад

Какая масса фосфора сгорела, если известно, что при этом образовался оксид фосфора (V) и выделилось 602 кДж теплоты? Тепловой эф

airagito [48]

P + O2 = P2O5
x/1=602/3010
x=0.2 моль
0.2*31=6.2 грамма

0 0

3 года назад

1. Сколько этана было подвергнуто гидратации, если получили 4,15 г этилового спирта, что составляет90 % от теоритически возможно

Антон Валерьевич ...

Пор теоретической 4,15*100/90=4,61г
30г 46г
C2H6+H20= C2H5OH +H2 Х= 30*4,61/46=3 г.
X 4,61

90% это 3*90/100= 2,7г

0 0

3 года назад

Вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействи

Badgarik [47]

Узнаем, сколько было того самого аммиака:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O
Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль)
Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль)
Видно, что гидроксид кальция был в избытке... Значит, расчеты ведем по сульфату аммония:
Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль)
NH3*3H2O - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли.
В таком случае рассчитываем массу аммиака:
0.5*17=8.5(г)
И воду:
1.5*18=27(г)
Находим их сумму:
8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

0 0

3 года назад