А)
Для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺+3SO₄²⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия.
б)
оксид алюминия не растворим в воде, гидроксид аммония - основание, хорошо растворимое в воде, диссоциирующее на ионы.
Al₂O₃ + 2NH₄OH + 3H₂O = 2NH₄[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2NH₄⁺+2OH⁻ + 3H₂O = 2NH₄⁺ + 2[Al(OH)₄]⁻
Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻
В б) не могут находится одновременно оксид алюминия и гидроксид аммония, т.к. образуется комплексный анион.
Ответ:
3.
а) делительной воронкой
б) из жидкости
в) выпариванием
г) процеживанием
4. Отстаивание, фильтрация
5. В речной.
Хотя бы даже потому, что сливают туда кучу отходов.
Объяснение:
Ответ:
920 кДж
Объяснение:
т.к масса водорода в уравнении редакции равна 2 г, то при сгорании 10 г. водорода выделится в 5 раз больше энергии
Какие оксиды амфотерные, какие основные, какие кислотные: MnO2, CO2, Al2O3, Mn2O7, CaO, ZnO, CaO, SO2, BeO, MnO, BaO, CO2.
parazok
Основные:BaO;CaO;
<span>Кислотные:MnO2;Mn2O7;MnO;SO2;CO2
Амфотерные:ZnO;BeO;Al2O3</span>
По правилу Вант-Гофа
T1/T2=∫^(t2-t1)/10 ∫ примем как гамма (температурный коэф.)
100/x=2^(280-250)/10
100/x=2^3
x=100/8= 12,5сек