1/Найти массу карбоната натрия в растворе
150г (р-ра) - 100%
х г(Na₂CO₃) - 18,5%
х= 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)
2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия
106 г(Na₂CO₃) - 60г (CO₃²⁻)
27,75г ()Na₂CO₃) -х г (CO₃²⁻)
х= 60*27,75:106 =15.7г (СО₃²⁻)
3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия
5г (K₂CO₃) - хг(СО²⁻)
138 г(K₂CO₃) - 60 г(СО₃²⁻)
х= 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)
4) Cумма карбонат ионов в растворе
2,17г+15.7г= 17.87 г(СО₃²⁻)
5) Найти массу хлорида бария в растворе
80г (р-ра) - 100%
хг(BaCl₂) - 7%
х= 80*7:100=5.6г (BaCl₂)
6) Найдем массу ионов бария
5,6г(BaCl₂) -хг(Ba²⁺)
208г(BaCl₂) - 137 г(Ba²⁺)
х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba²⁺)
7) Найдем массу ионов Сl⁻
5,6-3,7=1,9 г(Cl⁻)
8) Найти массу осадка карбоната бария
0,027моль 0,29 моль
Ba²⁺+ CO₃²⁻= BaCO₃
1моль 1моль 1моль
n(Ba²⁺)= 3,7г:137г/моль=0,027 моль
n(CO₃²⁻) =17,87г:60г/моль =0,29 моль
Ионы бария в недостатке, решаем задачу по недостатку
n(BaCO₃)= 0,027 моль
m= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO₃)
Насыпаем в пробирке сахар, начиная его слегка нагревать, прибавляя темп. Через некоторой промежуток сахар начинает менять цвет, и спустя небольшое количество времени становиться чёрным. В пробирке практически остался уголь, и немного воды.
Решение на фото ---------------
Это задача, которую ты мне прислала а сообщениях
Вообще это реакции ОВР,и сдесь коэффициенты раставляются методом электронного баланса:)
1)Cl2+2K->2KCl
2)2<span>Ba+O2->2BaO</span>
<span>3)2Ag+S->Ag2S</span>
<span>4)2Al+3Cl2->2AlCl3</span>
<em>5)4<span>P+3O2->2P2O3</span></em>
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
NO3⁻ + 4H⁺ + 3 электрона = NO + 2H2O | 2
Cu − 2 электрона = Cu²⁺ | 3
_____________________________________
2NO3⁻ + 8H⁺ + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu²⁺