V=4,48 л.
v-?
C3H8 +5O2 ------- 3CO2 + 4H2O
Находим кол-во вещ-ва C3H8:
кол-во вещ-ва (C3H8)=V/Vм = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль.
кол-во вещ-ва (CO2)= 0,2 моль * 5= 1моль
объем (O2) = 1моль * 22,4л/моль=22,4л.
объем воздуха = 22,4л/0,21= 106,6л
1)HCHO+O2=CO2+H2O
n(HCHO)=m/M=60/30=2 моль
n(O2)=n(HCHO)=2 моль
V(O2)=n*Vm=2*22,4=44,8 л
w(объемная доля O2 в воздухе)=21%
V(воздуха)=V(O2)/w(O2)=44,8/0,21=213,33 л
2)Так как в любом альдегиде один атом кислорода,то модно вычислить молярную массу искомого альдегида:
M(альдегида)=M(O)/w(O)=16/27,59%=58 г/моль
Значит искомый альдегид-пропаналь CH3CH2CHO.
Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде. Поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:
H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3 - реакция обмена
2Al(OH)3 --t--> Al2O3 + 3H2O - реакция разложения
<span>Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O - реакция замещения</span>
Дано:
NH4NO3
m (NH4NO3) = 6,4 г
w (выхода) = 89% или 0,89
Найти: V (N2) - ?
Решение:
2NH4NO3 — N2 + 2O2 + 4H2O
n (NH4NO3) = m/M = 6,4/80 = 0,08 моль
n (N2) = 0,08*1/2 = 0,04 моль
V (N2) = 22,4*0,04 = 0,896 л – теоретический выход;
V (N2) = 0,896*0,89 = 0,79744 л – практический выход.
Ответ: 0,79744 л