<u>2Н₂О₂</u> = 2Н₂О + <u>О₂
</u>Mr (Н₂О₂) =2+32 =34(г/моль), 2 моля Н₂О₂ = 68г
Мr(О₂) = 32 (г/моль)
Vr (О₂) = 22,4л
68г Н₂О₂ = 32г (22,4л) О₂
13,6г Н₂О₂ = Хг (Ул) О₂;
Х = (13,6·32):68 = 6,4(г) кислорода
У = (13,6·22,4):68 = 4,48(л) кислорода.
Решение в приложенном файле.
O2+2H2 = 2H2O
O3 + 3H2 = 3H2O
m(O3) = 8*10/100 = 0.8г
m(O2) = 8-0.8 = 7.2г
n(O3) = m/M = 0.8/48 = 0.017моль
n(O2) = m*M = 7.2/32 = 0.225моль
n(H2) = 2*n(O2) = 2*0.225 = 0.45моль
n(H2) = 3*n(O3) = 3*0.017 = 0.051моль
<span>m(H2) = M*n = 2*(0.45+0.051) = 1.002г
</span>
<span>легкая вода
Это та самая вода, формулу которой знают все школьники -
. Но такой воды в природе нет.Такую воду с огромным трудом приготовили ученые.
Она им понадобилась для точного измерения свойств воды, и в первую очередь для
измерения ее плотности. Пока такая вода существует только в нескольких
крупнейших лабораториях мира, где изучают свойства различных изотопных
соединений.
тяжелая вода
И этой воды в природе нет. Строго говоря, нужно было бы называть тяжелой водой,
состоящую только из одних тяжелых изотопов водорода и кислорода -
; но такой воды нет даже и в лабораториях ученых. Пока она еще никому ненужна и
незачем ее готовить. Конечно, если эта вода понадобиться науке или технике,
ученые сумеют найти способ, как ее получить: и дейтерия, и тяжелого кислорода в
природной воде сколько угодно.
В науке и ядерной технике принято условно называть тяжелой водой
тяжеловодородную воду. Она содержит только дейтерий, в ней совсем нет
обычного легкого изотопа водорода. Изотопный состав по кислороду в этой воде
соответствует обычно составу кислорода воздуха.
Еще совсем недавно никто в мире и не подозревал, что такая вода существует, а
теперь во многих странах мира работают гигантские заводы, перерабатывающие
миллионы тонн воды, что бы извлечь из неё дейтерий и получить чистую тяжелую
воду
</span>
Mn->MnO->MnSO4-> K2SO4->K2O
2 Mn+O2 = 2 MnO
MnO+H2SO4 = MnSO4+H2O
MnSO4+2 KOH = K2SO4+Mn(OH)2
K2SO4+H2O = K2O+H2SO4
