а) СН3-СН (Вr)-СН2-СН2-СН3 +NаОН (С2Н5ОН) = СН3-СН=СН-СН2-СН3 +NаBr+Н2О, эмилирование
б) СН3-СН (ОН) -СН2-СН2-СН3+ Аl2О3,t = СН3-СН=СН-СН2-СН3 +Н2О, дегидратация
в) СН3-СН (Вr)-СН (Вr)-СН2-СН3 +Zn = СН3-СН=СН-СН2-СН3 + ZnBr2
г) СН3-СН (тройная связь) СН-СН2-СН3 + Н2 = СН3-СН=СН-СН2-СН3
Как-то так....
Экспериментальный ответ, но я вроде догадался в чем тут фишка:
1) 1532кдж - теплота на 1 моль выделившегося азота, а объем одного моля как раз 22,4 л- то есть его выделился 1моль - теплота 1532кдж
2) тоже самое - количество воды -7,2г/18г/моль=0,4моль
Если на 1 моль- 572кдж, то на 0,4 :
572*0,4=228,8кДж
ΔH°=n*ΔH
Na3PO4 - ортофосфат натрия
<span>30 (29,1) 735 - 20\% х</span>
<span>2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Плотн Аммиака = 0,97</span>
<span>2(14+3) 2+32+64 2(14+4)+32+64 30*0,97=29,1</span>
<span>34 98 36+96= 132</span>
<span>735 -100</span>
<span>х - 20 х = 735*20/100=147 в избытке</span>
<span>29,1*132/34=113г</span>