Ответ: 18,37 дм³
Объяснение:
<em>2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂+ H₂O</em>
m (НСl) = 200*0,3 = 60 г
n (НСl) = 60 / 36,5 = 1,64 моль
<em>Задача на избыток и недостаток.</em>
если НСl вступило в реакцию 1,64 моль , то CaCl₂ вступило в 2 раза меньше 0,82 моль( а не все 4,5), соответственно CO₂ выделилось тоже 0,82 моль. Находим объем газа.
V(CO₂) = 0,82*22,4 = 18,37 дм³
Расставить степень окисления H2S, H2S2, H2SO3, SO3, SO2,SOF2, SF4, SO2F2,SF6 K2SO4, K2S2O7 (SO3)2-, (SO4)2-, (HSO4)-, (HSO3)- (
галина1905
H2S - +1, -2
H2S2 - +1, -1
H2SO3 - +1, 4, -2
SO3 - +6, -2
SO2 - +4, -2
SOF2 - +4, -2, -1
SF4 - +4, -1
SO2F2 - +6, -2, -1
SF6 - +6, -1
K2SO4 - +1, +6, -2
K2S2O7 - +1, +6, -2
(SO3)2- - +4, -2
(SO4)2- - +6, -2
(HSO4)- - +1, +6, -2
(HSO3)- - +1, +4, -2
(S2O7)-2 - +1, +6
(HS)- - +1, -2
FeS2 - +2, -1
NaHSO3 - +1, +1, +4, -2
NaHSO4 - +1, +1, +6, -2
HSO3F - +1, +6, -2, -1
<span>Hg(+2)Cl2(-) + Ni(0) --> Hg(0) + Ni(+2)Cl2(-)</span>
то что в скобках это и есть заряд и пишется сверху над элементом, как степень
Hg(+2)+2e(-) -> Hg(0) 2 1 окислитель,восстанавливается,процеcc восстановление
2
Ni(0) -2e(-) -> Ni (+2) 2 1восстановитель, окисляется,процесс окисление
1.l4C3+12HOH=4Al(OH)3+3CH4
2.2CH4=C2H2+3H2
3.3C2H2->C6H6 (температура, активированый уголь)
4.C6H6+3H2=C6H12
5.C6H12+9O2=6CO2+6H2O