4. 8 г х г
Ca + S = CaS
40 г 72 г
М(CaS)=40+32=72 г
М(Са)=40 г
из 40 г Са получается 72 г СаS
из 8 г Са получится х г Х=8*72/40=14,4 г СаS получится
1 моль СаS это 72 г
Х молей это 14,4 Х=14,4/72=0,2 моля - такое кол-во вещества СаS получится
Mg --> MgSO4 --> Mg(OH)2 --> MgO --> MgCl2
1. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (выделение газа, стрелка вверх)
2. MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + Na2SO4
3. Mg(OH)2 = MgO + H2O (реакция происходит при нагревании)
4. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
первые 4 - алкины, пятый - алкадиен.
Ответ: а
так как: СН3-СН2-СНОН- пропанол-1, СН3-СН(ОН)-СН3 пропанол-2,СН3-О-СН2-СН3
М(Na2O) = 23*2+16= 46+16=62г/моль