А) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединения)
б) 3Сl +2Al = 2AlCl3 (соединения)
в) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (разложения)
г) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 (замещения вроде)
д) <span>3K2O+2H3PO4 = 2K3PO4+3H2O (обмена)</span>
N(смеси)=1моль
Пусть пропана "х"моль,тогда масса его 44х г
циклобутана "у" моль,тогда масса его 56у г
Система :
х+у=1
44х+56у=52,5
у=0,7моль; х=0,3моль;
70%-объемная доля циклобутана и 30% пропана.
m(C3H8)=0,3*44=13,2; m(С4H8)=0,7*56=39,2;
(13,2+39,2)/2=26,2-плотность смеси по Н2.
) Переведем нормальную концентрацию в молярную:
Cн=См × Z ⇒ См=
Z=3, т.к. ортофосфорная кислота трехосновная
Cн=0,75÷3=0,25 моль/л
2)Найдем сколько молей содержится в 75 мл растора
В 1000 мл содержится 0,25 моль H₃PO₄
В 75 мл содержится х моль H₃PO₄
⇒ х=75×0,25÷1000≈0,02 моль H₃PO₄
3) Найдем объем, который можно приготовить:
75 мл раствора содержит 0,02 моль H₃PO₄
х мл растовра содержит 0,1 моль H₃PO₄
х=75×0,1÷0,02=375 мл
Ответ: можно приготовить 375 мл 0,1М раствора H₃PO₄.
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/2352433#readmore
Сначала составим уравнение реакции:
1,5 моль х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.