1 моль Al2O3 содержит 3 моль О
0,75 моль Al2O3 содержит х моль О.
значит 1:0,75=3:х
х=3*0,75=2,25 моль
m=n*Mr=2.25*102=229.5г
Азотная кислота концентрированная, уравнение взаимодействия:
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из данного уравнения видно, что количество вещества нитрата цинка, образующееся в результате реакции, в 4 раза меньше количества вещества кислоты, которое, согласно условию, составляет 70*1,49*0,94/63 = 1,56 моль.
Итак, количество полученного нитрата цинка равно 1,56/4 = 0,39 моль, или 0,39*189 = 73,71 грамма.
Ответ: 0,39 моль.
10кг-----98%
Хкг-----100%
10×100÷98=10.2кг
Хкг--------10.2кг
28кг------46кг
х=6.2
Сразу уравнения:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Масса смеси, равна отношению массы одного из компонентов в смеси к его массовой доле, например через медь:
m(см) = m(Cu)/w(Cu)
Рассчитаем количество вещеста газа:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(Cu) = 3/2n(NO) = 0,3моль
Рассчитаем массу меди:
m = n*M = 0,3моль*64г/моль = 19,2г
Рассчитаем массу взятой смеси:
m = 19,2г/0,5 = 38,4г