4 года назад

Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % Fe3O4.

1 ответ:

0 0

Руда содержит
0,94*2000кг = 1880кг Fe2O3
Молярная масса Fe2O3 равна 56*2+16*3 = 112+48=160г/моль
Содержание железа в Fe2O3 составляет 112/160 = 0,7
Масса получаемого железа равна
0,7*1880=1316кг

Читайте также

Расставание коэффициенты в уравненях реакций и определите тип химической реакции. 1)CaCO3=CO2+H2O 2)Ca+HCl=MgF2+H2 3)MgCl2 + F2=

Максимус5030 [7]

1)CaCO3=CO2+СаО
2)Ca+2HCl=СаСl2+H2
3)MgCl2 + F2=MgF2+ Cl2
4) 2Na+ Br2 = 2NaBr

0 0

3 года назад

При сжигании 2,24 л органического вещества,плотность паров которого по водороду 36,образовалась 22 г оксида углерода (IV) и 10,8

fans84

CxHy+O2=CO2+H2O

x   22 г
C-------------------CO2 по свойству пропорции   x=6 г
12г/моль   44г/моль

y 10,8г
2H------------------H2O y=1,2
2г/моль   18г/моль
M(орг в-ва)=36*2=72
m(орг в-ва)=M*V/Vm=72*0,1=7,2 г
Кислорода в органическом в-ве нет,т.к.m(O2)=7,2-(1,2+6)=0
x:y=6/12:1,2/1=0,5:1,2=5:12
С5Н12 пентан

0 0

4 года назад

Сколько г щавелевой кислоты и воды необходимо для приготовления 370 г 2 \% раствора?

СветланаЮра

Wр.в=mр.в\mр-ра
mр.в(HOCCOOH)= 370*0.98=362.6 грамм
Ответ: 362.6 г

0 0

4 года назад

при помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращений CL2-Ca(OCl)2-HClO-HCl-Cl2

Глеб Большой [1.1K]

$2Cl2 + 2Ca(OH)2 ----> Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O$