Question

Для химической реакции, уравнение которой: MgO+2 HNO3= Mg(NO3)2+H2O, предложены расчетные задачи: а)Какое количество кислоты пот

ребуется для взаимодействия с 0,5 кмоль MgO? б) Найти массу 12% раствора кислоты, необходимого для взаимодействия со 180 г MgO, содержащего 5%-го примесей?

Answer 1

Дано:

n(mgo)-0.5 кмоль-500 моль 

W(hno3)-12% или 0.12

m(MGO)-180 гр

W(примесей)-5% или 0.05

найти: a) б)

 Решение :

      500      X 

а)  MGO+2hno3=MG(no3)2+h2o 

      1        2

составляем пропорцию:

n(hno3)--> 500=Х--->500*2=1000 моль или 1 кмоль

                 1     2 

Б) W(mgo)=100-5=95% или 0.95

         4.275     Х 

          mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

            1        2  

  m(mgo)=m смеси (mgo)*W(mg)=180*0.95=171 гр

  n(mgo)=m / M=171 / 40= 4.275 моль

n(hno3)--> 4.275=X--->4.275*2=8.55 моль

                  1       2 

m(hno3)=n*M=8.55*63=538.65 гр

m (р-ра) hno3 =m(hno3) / W (hno3)=538.65 / 0.12=4488.75 ГР