Привет! Сейчас расскажу
Ты все делаешь правильно! Гидрирование - это присоединение водорода к молекуле по месту кратной (двойной или тройной) связи. В момент присоединения одна связь рвётся. Наглядный пример
HC=CH + H2 = H2C-CH2
Есть вопросы? Пиши и я отвечу!
А)Строение:
Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5
F-2s22p5,Cl-3s23p5 ....
Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность
Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом
У фтора всегда -1.
Физ.св-ства:
Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом
Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом
Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах
Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом
б)С верху в низ уменьшаются
в) Окислительные св-ва:
1.С металлами(образуется соль)
2.С водородом(галогеноводороды)
От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают.
3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)
2Al + 3S = Al₂S₃
количество вещ-ва S = m/M = 150/32= 4,6875 моль
количество вещ-ва Al = количество вещ-ва S * 3 / 2 = 7,03125 моль
начнём когда у килорода ст.ок. = -2
ярким примером является вода H2O где у водорода +1 а у кислорода -2
следующее вещво пероксид водорода H2O2 тут ст. ок. у кислорода -1
в веществе NaO2 ст. ок. у кислорода -1/2
а у диоксигенила ф-ла которого O2PtF6 ст.ок. кислорода +1/2
степень окисления +1/2 и -1/2 встречаются очень редко и возможно вы этого ещё не проходили поэтому эти 2 примера можешь не писать)
ст. ок. +1 у кислорода в соединении O2F2
а ст. ок. +2 - у OF2
вот написал все примеры)))