1)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O (реакция нейтрализации)
Na2O + KOH ≠ нет реакции
2)
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + HCl ≠ нет реакции
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O (р-я нейтрализации)
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2Ca + O2 = 2CaO
Si + O2 = SiO2
2H2 + O2 = 2H2O
SiH4+ 2O2 → SiO2 + 2H2O
2) Na2O - оксид натрия
CuO - оксид меди (2)
Cu2O - оксид меди (1)
FeS - сульфид железа(2)
SO2 - оксид серы (4)
<span>SO3</span> - оксид серы (6)
MnO3 - оксид марганца (6)
<span>FeCl3</span> - хлорид железа (3)
<span><span>
</span></span>
Задача 1
При разбавлении <span>0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001М
Значит NH4OH</span>⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1
рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9
Для первоначального раствора:
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6
рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4
Ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9
Задача 2
Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме:
KClO⇔K⁺ + ClO⁻
Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸
Кд(воды) = 10⁻¹⁴
Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷
Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/л
h = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³
[OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴ = 3,85
рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15
Ответ: рН = 10,15
Б) К2О и <span>г) ВаО - не реагируют со щелочами</span>
