1) w(соли) = m(соли)/ mраствора
m(раствора) = m(соли) + m(воды)
w(соли)= 60/ 140+60= 30\%
2) mв-ва(MgSO4)= 175*0.1= 17,5 г.
n(MgSO4)= 17,5/120= 0.146 моль
так а какая вторая соль?
16g x g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160g 64g
x=16·64/160=6.4g
Определить массу красного фосфора, при горении которого образовалось 46 граммов оксида фосфора (V)
N(H2)= 1*6*10^23=6*10^23
n (Fe)= 1 моль
m = n*Mr
m = 1*56 = 56грамм