она анологичная. просто подставь вместо 34г -28 г) и всё.
<span>При взаимодействии этанола массой 13,8г. с оксидом меди массой 34г получили альдегид массой 9.24г. Найти массовую долю выхода альдегида. </span>
<span>Решение </span>
<span>13,8г-------34г-----mтеор. </span>
<span>С2Н5ОН+CuO==>CH3COH+H2O+Cu </span>
<span>46г----------80г--------44г </span>
<span>Сравним стехиометрические отношения: </span>
<span>13,8:46 и 34:80 </span>
<span>0,3<0,425, расчёт ведёи по С2Н5ОН, он израсходуется полностью. </span>
<span>mтеор.=44**0,3=13,2(г) </span>
<span>W=9,24//13,2=0,7 или 70% это ответ</span>
Х г у г
<u>Fe</u> + <u>2HCl </u> = FeCl2 + H2 (1)
1моль 2моль
56г/моль 36,5г/моль
х г у+33,5г
<u>2Fe </u> + <u>3Cl2</u> = 2FeCl3 (2)
2моль 3моль
56г/моль 71г/моль
х г = m(Fe) - масса железа в образце
у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)
у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)
M(Fe) = 56 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль
х г = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) = 56у/73 (3)
х г = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) = (56у + 1876)/213 (4)
приравняем (3) к (4)
56у/73 = (56у + 1876)/(213)
11928у = 4088у + 136948
7840у = 136948
у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)
17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)
m(Fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г (по равенству (3))
m(Fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4))
Ответ: 13,40 г - масса железа в образце.
Уже в XVII в. ученые обнаружили, что при действии кислот на некоторые металлы – железо, цинк, олово – образуется горючий газ. Это и есть водород. В настоящее время в химических лабораториях для получения водорода используют реакцию цинка с соляной или серной кислотой.<span>Положим в пробирку несколько кусочков цинка и прильем соляную кислоту. На поверхности металла образуются пузырьки, от выделяющегося газа жидкость начинает бурлить, и кажется, что она кипит. Кусочки цинка постепенно уменьшаются в размерах и наконец исчезают совсем, растворяясь в кислоте. При выпаривании полученного раствора образуется белое вещество, называемое хлоридом цинка ZnCl2(рис. 45). Зная формулу соляной кислоты и продуктов реакции, можно написать уравнение:
</span><span />
Решение в файле вложенном