M(H₂O)=50 г
w=0,12
масса щелочи
m(l)=m(p)w
масса раствора
m(p)=m(l)+m(H₂O)
m(l)={m(l)+m(H₂O)}w
m(l)=m(H₂O)/{1/w-1}
m(l)=50/{1/0,12-1}=6,82 г
3KOH +FeCl3 = Fe(OH)3 (бурый осадок) + 3KCl
Дано:
<span>N(S) = 12,10 ∙ 10²³</span>
<span>Найти: m(S)</span>
Решение:
<span>N(S)<span> = </span>N\Na ∙ = 12,10 ∙
10²³ \6,023 ∙ 10²³ моль(-1) ∙ 10
моль = 2 моль</span>
<span>M(S) = 32 г\моль</span>
<span>m(S) = n∙M = 2 моль ∙32
г\моль = 64 г
</span><span>Ответ: m(S) = <span>64 г</span></span>
Дано:
m(Fe2O3) = 40 г
Найти:
n(HNO3)-?
M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m/M = 40 г/160 г/моль = 0,25 моль
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(HNO3)=6n(Fe2O3)
n(HNO3)=6*0,25 моль = 1,5 моль
Ответ: 1,5 моль HNO3
В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет КРАСНУЮ окраску