Концентрация газовых веществ прямопропорциональна давлению в системе, тоесть при уверичении давления в 2 раза, концентрация А и В так же возрастёт в 2 раза, а уравнение скорости реакции выглядит как V1=[A]*[B]^3, после увеличения давления оно будет выглядеть как V2=[2A]*[2B]^3=2*[A]*8*[B]^3=16*[A]*[B], V2/V1=(16*[A]*[B]^3)/([A]*[B]^3)=16=> скорость реакции возрастёт в 16 раз. Ответ: скорость реакции увеличитвя в 16 раз.
LiBr(тв.) = Li⁺(aq) + Br⁻(aq)
ΔН(реш.)=799 кДж/моль
энергия для разрушения кристаллической решетки
ΔН(разр.реш.)=-ΔН(реш.)
ΔН(разр.реш.)=-799 кДж/моль
энтальпия гидратации бромида лития
ΔН(гидр.)=ΔН(гидр. Li⁺тв.) + ΔН(гидр. Br⁻тв.)
ΔН(гидр.)=532+318=850 кДж/моль
энтальпия растворения
ΔН(раств.)=ΔН(разр.реш.)+ΔН(гидр.)
ΔН(раств.)= -799 + 850 = 51 кДж/моль
<span>гидролиз Fe2S3, например: Fe2S3 + 6 HOH = 2 Fe(OH)3 + 3 H2S</span>
1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17\% раствора: ω\%(ZnS) =17\%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.Ответ: при взаимодействии 190см³ 17\% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.