Question

Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 292 г 10%-ного раствора серной кислоты и 112г 10 %-ного раствора гидроксида калия

Answer 1

M₁=292 г
w₁=0,10
m₂=112 г
w₂=0,10

n(H₂SO₄)=m₁w₁/M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=292*0,10/98=0,30 моль

n(KOH)=m₂w₂/M(KOH)
n(KOH)=112*0,10/56=0,20 моль

мольное соотношение щелочи и кислоты
KOH : H₂SO₄ = 0,20:0,30=1:1,5

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O          KOH:H₂SO₄ = 1:1
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O       KOH:H₂SO₄ = 2:1

серная кислота в избытке, недостаток гидроксида калия (по схеме 1)

m(KHSO₄)=n(KHSO₄)M(KHSO₄)=n(KOH)M(KHSO₄)
m(KHSO₄)=0,20*136=27,2 г
27,2 г гидросульфата калия