Question

1.Какова масса нитрата аммония которую можно получить при взаимодействии 4.48 л аммиака с азотной кислотой если выход равен 98%
2.Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 10 г мрамора содержащего 5% примесей с соляной кислотой.

Answer 1

NH3 + HNO3 → NH4NO3
Находим хим.колич. NH3:
n=V/Vm=4,48дм³/22,4дм³/моль=0,2моль
Составим пропорцию:
0,2/1=x/1,x=0,2моль n( NH4No3)=0,2моль
Находим теорт.массу NH4NO3:
m(NH4NO3)=0,2*80г/моль=16г,М(NH4No3)=80г/моль
Находим практ.массу: m=16:0,98=15,68г 2. CaCO 3 + 2 HCl (разб.) = CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O Находим сколько грамм примиси в мраморе 16г-100%:х-5%,х=0,008г находим массу самого мармура m=16-0,008=15,992г Находим химколич. CaCo3= 15,992/100г/моль=0,16моль Составим пропорцию 0,16:1=х:1,х=0,16моль хим.колич. Co2 находим объём 0,16*22,4дм3/моль=3,584л