1.Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.
1.Определить молярную концентрацию 73,8 \%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.
Мr(Fe)=56
массовая доля=56/107. 52\%
Mr(O)=48
массовая доля =48/107. 45\%
Мr(H)=3
массовая доля=3/107. 3\%
23. 1.5.1. N2O5-оксид азота V, Ni3(PO4)2-фосфат никеля ll,средня соль, NaH2BO3-дигидроборат никеля,кислая соль, Pb(OH)2-гидроксид свинца ll,амфотерный гидроксид. 1.5.2. Степень окисления бора(B) = +3. 1.5.3. Так как гидроксид свинца амфотерный он взаимодействует как с щелочью так и с кислотой: Pb(OH)2+2HCl=PbCl2+2H2O , Pb(OH)2+2KOH=K2[Pb(OH)4] ; получение: осаждение щелочью растворимой соли: Pb(CH3COO)2+2KOH=Pb(OH)2+2H3CCOOK ; оксид с водой , нагреванием: PbO+H2O=Pb(OH)2.
Воздух - масса 29, газы тяжелее воздуха: аргон - масса 39 и криптон - масса 83.