Реакция отжига известняка
<span>CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль) </span>
<span>По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10\%). Отходы 50тн. </span>
<span>Полезный известняк 450тн. Углекислый газ – 44\%. </span>
<span>В тоннах 450 х 0.44 = 198тн. Количество вещества, </span>
<span>заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль </span>
<span>Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб</span>
Ответ№2 ковал. неполярная- когда соединяются одинаковые атомы неметаллов
1)
а) 4,5-диметилгексанон-2
б) 2-метил-4-этил-5-хлоргексан
в) бутаналь
2) С3H7COOH
Mr(C3H7COOH) = 88
ω(C) = 48/88*100% = 54.55%
ω(H) = 8/88*100% = 9.09%
ω(O) = 32/88*100% = 36,36%
1)
Дано:
m(Al)=10,8 r
m(H2SO4)=?
M(Al)=27 г/моль
n(Al) = m/M = 10,8/27= 0,4 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=3/2n(Al)
n(H2SO4)=1,5*0,4 = 0,6 моль
M(H2SO4)= 98 г/моль
m(H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль = 58,8 г
Ответ: 58,8 г
2)
Дано:
m(Zn)=25 r
V(H2)=?
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn)=m/M = 25 г/65 г/моль = 0,3846 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0,3846 моль
V(H2)=n*Vm = 0,3846 моль*22,4 л/моль = 8,6 л
Ответ: 8,6 л
