1.рассчитаем массу теоретического выхода нитрата
224г-85%
хг-100%
х=224·100÷85=263.5г
2. найдем массу и объем аммиака по уравнению оеакции
xg 263.5g
NH3+HNO3=NH4NO3
17g 80g
x=17·263.5÷80≈60g
√=60÷17≈3.3mol
V=3.3·22.4≈74L
2Cu + O2 --> 2CuO
2Al2O3 + 3H2 --> 4Al + 6H2O
2HCl + Mg --> MgCl2 + H2
задача.
2Сa + O2 --> 2CaO
n(Ca) = m/M = 4г / 40 г/моль = 0,1 моль
n (CaO) = n (Ca) = 0,1 моль
m (CaO) = n * M = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6г
CxHy + O2 = CO2 + H2O
M(в-ва) = 1.59х29=46
n(в-ва)=2.3:46=0.05 моль
n(СО2)=4.4:44=0.1 моль
n(H2O)=2.7:18=0.15моль
0.05:0.1:0.15=1:2:3
X=2
Y=6
C2H6
Проверка: 12х2+1х6=30
46-30=16
Ar(O)=16
Истинная формула C2H5OH - этанол
m(h2so4)=M*n=M(H2SO4)*n(H2SO4)=98*5=490 г