Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
1)2Zn+O2=2ZnO
2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
3)ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
4)Zn(OH)2+HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
5)Zn(NO3)2+2Na=2NaNO3+Zn
за х принимаем массу брома, 160 - отн.молек.масса брома
C2H5OH ⇒дегидратация C2H4 +H2O
С2Н4 +СI2⇒CH2CI-CH2CI дибромхлор
<span>CH2CI-CH2CI </span>⇒дегидрогалогенирование С2Н2 +2НСI
3C2H2⇒C6H6 бензол