K2Cr2O7 + 8HClO4 + 6HI = 2Cr(ClO4)3 + 2KClO4 + 3I2 + 7H2O:
(Cr2O7)2- +6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O | 6 | 6 | 1 | - окис-ь, ф.э. = 1/6
2HI -2e- = I2 + 2H+ | 2 | | 3 | - восс-ь, ф.э. = 1/1;
(Cr2O7)2- + 6HI + 8H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O;
М экв. окис-я = 294*(1/6) = 49 г/моль;
М экв. восс-я = 128*(1/1) = 128 г/моль.
1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды
M(H2SO4) = 200 г*0,1 = 20 г
m"(p-pa H2SO4) = 200 г + 80 г = 280 г
ω"(H2SO4) = 20 г/280 г *100% = 7,14%
Ответ: 7,14%
Азот, химический знак N, порядковый № 7, находится во II малом периоде в V группе А подгруппе, протонов, нейтронов и электронов по семь, имеет 2 энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне содержатся 5 электронов, электронная формула: 1s²2s²2p³, неметалл.Образует 5 оксидов и один димер N2O, NO, NO2, N2O3, N2O5, N2O2 - димер. 3 оксида NO2, N2O3, N2O5 проявляют кислотные свойства как и гидроксиды - HO-NO2 (азотная кислота) и HO-NO (азотистая кислота). Водородное соединение - NH3 - аммиак, летучее с характерным запахом и раздражающим эффектом.
Левее от азота находится углерод, неметалл, имеет 2 энергетических уровня, на внешнем находятся 4 электрона, эл. формула 1s²2s²2p². Образует 2 оксида СО - несолеобразующий, монооксид углерода или угарный газ, ядовит, более чем в 200 раз превышает сродство к гемоглобину крови по сравнению с кислородом, образуя с гемоглобином крови стойкое соединение - карбоксигемоглобин, который препятствует усвоению кислорода и приводит к кислородному голоданию (гипоксии)
и СО2 - кислотный оксид, ангидрид двухосновной угольной (карбонатной) кислоты - (НО)₂=С=О. Правее от азота находится кислород, неметалл, неметаллические свойства выражены сильнее, чем у азота, имеет 2 эн. уровня, эл. ф-ла 1s²2s²2p⁴. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору. Ниже азота находится фосфор, неметалл, неметаллические свойства выражены слабее, чем у азота и кислорода. Оксиды фосфора Р2О5 и Р2О3 и их гидроксиды Н3РО4 и НРО3 проявляют кислотные свойства. С водородом углерод и фосфор образуют летучие водородные соединения СН4 (метан) и РН3 (фосфин), а кислород - оксид водорода - Н2О - воду.