H3C-CH2-Br+KOH (спиртовой раствор)→KBr+H2O+H2C=CH2
104 г х г
30 г 46 г
1. Сначала переведем через плотность объем раствора в массу:
m(раствора)=V*p=200*1,3=260 г
2. Теперь,определим чистую массу альдегида в растворе:
m(HCHO)=m(раствора)*w(HCHO)=260*0,4=104 г
3. Подставив эту массу в уравнение, получим массу кислоты:
при взаимодействии 30 г альдегида образуется 46 г кислоты, а
при --//--//-- 104 г____________________у г, у=46*104/30=159 г
9.2------------------------4.48
2Me+2h2o=2Me(oh)+h2
2x--------------------------------22.4
2x=9.2×22.4÷4.48
2X=46
Х=23 натрий
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Составляем пропорцию:
98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода
49 г серной кислоты вытесняют Х л водорода.
Находим Х: Х=49 г * 22,4 л/98 г= 11,2 л.
Ответ: При взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г выделится 11,2 л водорода.
Етанол С2Н5ОН t=78
етин С2Н5 t=-84
етан С2Н6 t=-89
етен С2Н4 t=-103
найбільшу температуру кипіння має етанол