4 года назад

Какой объём водорода выделяется при взаимодействии цинка с сульфатной кислотой массой 49г?

1 ответ:

Hezbear4 года назад

0 0

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль Составляем пропорцию: 98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода 49 г серной кислоты вытесняют Х л водорода. Находим Х: Х=49 г * 22,4 л/98 г= 11,2 л. Ответ: При взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г выделится 11,2 л водорода.

Читайте также

Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства металлического Na ( реакции с простыми и сложными веществами) ре

Kichi

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель

0 0

4 года назад

Расшифруйте цепочку превращений и напишите уравнения реакций для её осуществления FeS -> 1) ... FeS + ... O2 -> ... (A) +

Наталья Сторчак

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2Fe+3Cl2=2FeCl3

FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3

2Fe(OH)3=>Fe2O3+3H2O

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

0 0

3 года назад