Пишу сразу готовое.
1) BeI+H2
2)Ba2NO2+H2O
3)H2O+CuS
4)<span>Mg(NO3)2+H2SiO3
5)</span>Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O-если концентрированная
<span>FeSO4 + H2-если разбавленная
6)</span><span>Na2SiO3 + 2H2O
7)MnCl2+H2S
8)</span>K2SO3+H2O
1) кристаллический порошок
2) желтый
3) слабый, специфический
4) хрупкий
5) ~1.8 г\см3 при 4 градусах по Цельсию
6) 113 по Цельсию (плавление)/444 по Цельсию (кипение)
7) диэлектрик / слабо теплопроводимый (0.27Вт)
8) не растворяется
9) -
1. S-окислитель Н-восстановитель
2. S- восстановитель Cl-окислитель
3. Р-восстановитель S- окислитель
4. S-окислитель Fe- восстановитель
1 - Рассчитаем массу соли в растворе:
m(соли) = w*mр-ра = 0,05*150г = 7,5 грамм - соли
2 - Масса воды:
m(H2O) = m(р-ра) - m(соли) = 120г - 7,5г = 142,5 грамма - воды
A4 Б3 В4(? - не совсем понятна формулировка вопроса)