1) MgO + CO₂ --> MgCO₃
2) 2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + H₂O
3) Al₂O₃ + 3SO₃ (t) --> Al₂(SO₄)₃
4) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
5) 3KOH +H₃PO₄ --> K₃PO₄ + 3H₂O
6)CiSO4(?)-->FeSo4-->Fe(OH)2-->Fe(NO3)2-->CO2
H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂↑
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄
Fe(OH)₂ + 2HNO₃(разб.) = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Fe(NO₃)₂ + K₂CO₃ = FeCO₃↓ + 2KNO₃
FeCO₃ + 2HCl = FeCl₂ + H₂O + CO₂↑
1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды, карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с помощью щёлочи гидроксида бария. Азотную - с помощью медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится
A)Дано:
V(CH4)-134,4 дм3
Найти:
V(O2)-?
Решение:
134,4.....xл
CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4......44,8
х=134,4*44,8/22,4=268,8л
Ответ:V(O2)=268,8л
__________________
б)Дано:
V(CH4)=5,6м3
Найти:
V(O2)-?
Решение:
5,6м3..хл
CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4..44,8
х=5,6*44,8/22,4=11,2л
Ответ: V(O2)=11,2л
