<span><span> NH4F – соль образована слабым основанием и слабой кислотой, протекает гидролиз по катиону и аниону:</span><span>уравнение гидролиза в молекулярной форме: NH4F + Н2О ↔ NH4ОН + НF</span><span><span>уравнение гидролиза в ионной форме: NH4+ + F- + Н2О ↔ NH4ОН + НF</span><span><span>К<span>Г </span>= = = = 0,86∙10-6</span><span>αГ= = = = =</span><span>=0,9∙10<span>-3 </span>= 0,9∙10-1%</span><span>[H+]= = = = = =</span><span>=6,08∙10-7 моль/л</span><span>рН =-lg[Н+] = -lg(6,08∙10-7) = -0,78+ 7 = 6,22(среда раствора слабокислая)</span></span></span></span>
4Р + 5О2 = 2Р2О5
м(Р) = 7,75г
М(Р) = 31 г/моль
υ(Р) = 7,75/31 = 0,25 моль => 1 моль = 0,06 => 5О2 = 0,3 моль
V(О2) = 0,3*32 = 9,6 литров
Оксид ртути разлагается с выделением металлической ртути и кислорода.
2HgO = 2Hg + O2
согласно уравнению реакции, для получения 5 моль кислорода потребуется 10 моль оксида ртути
Масса 10 молей оксида ртути будет равна: m(HgO) = M(HgO)* n(HgO) = 216.6*10=2166 г
1) С2H2+H2= C2H4
2) C2H4+H2O= C2H5OH
3) C2H5OH+CuO=CH3COH+Cu+H2O
4) CH3COH+Ag2O(аммиачный р-р)=СH3COOH+2Ag
5)СH3COOH+CH3OH= CH3COOCH3+H2O
Способы разделения смесей:
Неоднородных:
1. Отстаивание - основано на различной плотности веществ (глина - песок)
2.Фильтрование - основано на различной пропускной способности фильтров по отношению к частицам разных размеров
3. действие магнитом
Однородных:
1. выпаривание
2. кристаллизация
3. хроматография - разделение и очистка различных природных и лекарственных веществ
4. дистилляция (перегонка)