Например самая простая реакция с щелочами позволяет отличить Fe+2 от Fe+3:
Fe+2
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂ (зеленоватый осадок)
Fe+3
FeCl₂ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 (красно-бурый осадок)
Здравствуйте.
Дано:
m (MgCO₃) = 90 г
<span>ω (примеси) = 20%
</span>
------------------------
Найти:
m (MgO) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
MgCO₃ = MgO + CO₂
2. Находим процент чистого MgCO₃.
ω (MgCO₃) = 100% - 20% = 80%
3. Узнаём химическое количество чистого MgCO₃.
Формула:
m = M*n, Mr (MgCO₃) = 81 г/моль
<span>m (MgCO</span>₃<span>) = 81 * 0,80 = 64,8 г
</span>
n(MgCO₃) = 64,8/100 = 0,64 моль
3. Находим массу MgO.
n(MgCO₃<span>) = n(MgO)
</span>
Формула:
m = n*M, Mr (MgO) = 40 г/моль
m = 0,64*40 = 25,6 г
Ответ: m(MgO) = 25,6 г
1. - г
2. -б
3. -в
4. -г
0,4 x
5. 2CO + O2 => 2CO2 + 568,8 кДж
2
x=568,8 * 0,4 / 2=113,7 кДж
6. - в
7. - в (т.к. во всех остальных случаях вступают в реакцию и выделяются газы - что является следствием гомогенных реакций. и только одна гетерогенная - в)8. - г
0,25
9. CaCO3 => CaO + CO2 - 177,9 кДж
1
n(CaCO3)=m/M=25/100=0,25 moll
Q= 0,25*177,9/1= -44,475 кДж
10. - г
11. - г
12. - б
13. - б
14. - г
x Q
15. 2C2H2 + 5O2 => 4CO2 + 2H2O + 2600 кДж
2
Q=3250 кДж => n(С2H2)=2*3250/2600=2,5 moll
V(C2H2)=n*Vm=2,5*22,4=5,6 dm3
16 - г
17 - а
как то так)
Cl,т. к. количество электронов в атоме равно порядковому номеру