Mr(Fe2(SO4)3)=2*56+3*32+12*16=400
W(O)=192/400 = 0.48=48%
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
I2(0) - 10e = 2I(+5) окисляется, восстановитель
Cl(0) +2e = 2Cl(-) восстанавливается, окислитель
Щелочные металлы очень активные металлы. Они даже взаимодействуют с водой. Растворы кислот взаимодействуют со щелочными металлами. Это опасные опыты. Опыты кислот со щелочными металлами проводят редко, так как кислота конкурирует с водой.
2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂↑
Ответ:
дано
m техн(CaC2) = 130 g
W(прим ) = 10%
-----------------
V(C2H2)-?
m чист(CaC2) = 130 - (130*10% / 100%) = 117 g
CaC2+2HOH-->Ca(OH)2+C2H2
M(CaC2) = 64 g/mol
n(CaC2) = m/M = 117 /64 = 1.83 mol
n(CaC2) = n(C2H2) = 1.83 mol
V(C2H2) = n*Vm = 41 L
ответ 41 л
Объяснение:
Смотри вложенный файл
.........................................................................