Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси
<span>Решение: </span>
<span>Хг-------------------Уг </span>
<span>NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 </span>
<span>58,5г--------------143,5г </span>
<span>0,245-Х--------------0,57-У </span>
<span>KCl++++AgNO3=AgCl++++KNO3 </span>
<span>74,5г----------------143,5г </span>
<span>Х*143,5=58,5У|:5 </span>
<span>(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 </span>
<span>28,7Х=11,7У (1) </span>
<span>(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) </span>
<span>У=28,7Х/11,7(г), </span>
<span>(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) </span>
<span>(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х </span>
<span>82,27-335,79Х=99,37-427,63Х </span>
<span>91,84Х=17,1 </span>
<span>Х=0,186(г) </span>
<span>m(NaCl)=0,186(г) </span>
<span>m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) </span>
<span>W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). </span>
<span>W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%</span>
C2H5 - радикал этил. Если будет (ОН), то это этиловый спирт
6 моль Хмоль
2Mg + O2 = 2MgO
2 моль 1 моль
на 2 моль Mg потребуется 1 моль О2
на 6 моль Mg потребуется Х моль О2
Х= 6моль*1 моль:2 моль= 3 моль
Задача на концентрирование раствора C6H12O6.
Найдем исходную массу вещества:
m вещества = m раствора * w = 150 г * 0.2 = 30 г
Найдем новую массовую долю:
w2 = (m вещества + m добавленного вещества) / (m раствора + m добавленного вещества) * 100% = (30 + 10) / (150 + 10) * 100% = 25%
Дано: mp-pa=44 W1=20\% mв=49
Найти W2-?
mв=20*44/100=8,8
mв2= 8,8+49=57,8
mp-pa=44+49=93г
w2=57.8/93*100=62.1\%