2СH4⇒C2H2 + 3H2
C2H2+H2 ⇒ C2H4
C2H4 + HCl ⇒ C2H5Cl
C2H5Cl + NaOH ⇒ C2H5OH + NaCl
H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4 + 2HNO3
малорастворимое
вещество
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
осадок
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
активный газ
металл
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
растворяется твердое вещество, выделяется слабый электролит вода
с остальными веществами в реакцию не вступает
Вариант
№ 2
<span>1.
</span>Выполнить цепочку
<span>С = СО2 = ВаСО3 = Ва (НСО3)2
= ВаСО3 = Ва</span>Cl2
C + O2 → CO2 + Q
CO2 <span>+ ВаО
</span>=
<span>ВаСО3</span>
<span>ВаСО3 + </span>CO2 + H2O <span>= Ва (НСО3)2</span>
<span>Ва (НСО3)2 =</span><span>ВаСО3 + </span>CO2 + H2O
<span>ВаСО3 </span>+ 2HCl = ВаCl2 <span>+ H2</span><span>СО3</span>
№ 3 в одной пробирке находится хлорид бария, а в
другой силикат натрия. Как определить вещества используя один реактив?
Решение: Убедимся в том, что в пробирке хлорид бария. При добавлении сульфат
натрия выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
<span>Na2SO4 + BaCl2 =
2NaCl + BaSO4↓</span>
<span>2 Na+ + SO4 -2 +
BaCl2 = 2Na++2Cl- + BaSO4↓</span>
Значит, в пробирке был действительно хлорид бария.
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O
Дано: m(Al)=534 г
Найти: V(H2)-? m(AlCl3)-?
Решение: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
n(Al)=534/27= 19,78 моль
n(AlCl3)=n(Al)= 19,78 моль
m(AlCl3)=19,78 * (27+35,5*3) = 2640 г = 2,64 кг
n(H2)=19,78*3/2=29,67 моль
V(H2)=29,67*22,4=664,608 л
