СaCO3 = CaO+CO2
n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2моль
n(caco3)=n(cao)
m(CaO)=56 г/моль * 2 моль =112 г
Ответ: м(СaO)=112 г
2FeCl3 + 2KI --> 2FeCl2 + I2 + 2KCl
<span>1) уменьшаютя неметаллические свойства</span>
Ответ:
2Ca+O=2CaO+5080кДж
Объяснение:
2Ca+O=2CaO+Q
2г кальция =0,05моль
так что при окислении 2 молей кальция выделится 127кДж*2/0.05=5080кДж
2Ca+O=2CaO+5080кДж
Решение:
1. Соль1 + Соль2 -> Соль3 + Соль4
![Na_2SO4 + BaCl_2 = 2NaCl + BaSO_4](https://tex.z-dn.net/?f=Na_2SO4+%2B+BaCl_2+%3D+2NaCl+%2B+BaSO_4)
2. Натрий + хлорид металла -> NaCl + металл
Здесь важным аспектом является то, что металл должен находится в ряду напряжений металлов после натрия, иначе натрий не вытеснит из соли этот металл.
![CuCl_2 + 2Na = 2NaCl + Cu](https://tex.z-dn.net/?f=CuCl_2+%2B+2Na+%3D+2NaCl+%2B+Cu)
3.
![NaOH + HCl = NaCl + H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH+%2B+HCl+%3D+NaCl+%2B+H_2O)
4. Образование комплексной соли:
![AlCl_3 + 4NaOH = Na[Al(OH)_4] + 3NaCl](https://tex.z-dn.net/?f=AlCl_3+%2B+4NaOH+%3D+Na%5BAl%28OH%29_4%5D+%2B+3NaCl)
5.
![2Na + Cl_2 = 2NaCl](https://tex.z-dn.net/?f=2Na+%2B+Cl_2+%3D+2NaCl)
6.
![2HCl + Na_2O -> 2NaCl + H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2HCl+%2B+Na_2O+-%3E+2NaCl+%2B+H_2O)
7.
![2HCl + 2Na = 2NaCl + H_2](https://tex.z-dn.net/?f=2HCl+%2B+2Na+%3D+2NaCl+%2B+H_2)