Хдорид магния растворяете в воде и добавляете щелочь , например гидроксид натрия , в результате реакции обмена образуется студенистый осадок белого цвета гидроксид магния, а вот если с хлоридом цинка провести теже операции, т.е растоврить в овде и потом добавить щелочь, сначала получится осадок гидроксид цинка , но если добавлять еще щелочь, то осадок исчезнет, т.к. гидроксид цинка - аьфотерное соединение, уравнения реакций
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl
ZnCl2+ 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl
Zn(OH)2 +2NaOH = Na2(Zn(OH)4)
тетрагидроксоцинкат натрия
2. соляную кислоту и щелочь надо определить сначала при помощи индикатора, лакмуса, в кислоте он покраснеет, в щелочи - станет синим.
потом все пробирки пронумеровать , и к первой прилить по очереди остальные три, при попадании в кислоту нитрата серебра, выпадает белый тваорожистый осадок , он будет и в пробирке с хлоридом натрия, но индикатор в хлориде натрия останется без изменения.
щелочь определится по индикатору.
3. чтобы в пробирке осталась только соль хлорид натрия , надо в смесь солей добавить соляную кислоту , в результате реакции обмена образуется уголная кислота и и соль хлорид натрия.
Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O + CO2
4) CuSO4+ 2 NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl - CuCl2+ 2H2O
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl
Cu(OH)2= CuO+ H2O
CuO +2HCl + CuCl2+ H2O
CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl
CaCO3 --> CO2 + CaО ;
n (CaCO3) = 100/100 = 1;
n (CO2) =1;
m (CO2) = 44*1 = 44 гр .
<span>(NH4)2SO4 =(t </span><span>235-357°C</span><span>) NH4HSO4 + NH3</span>
Ответ : в 64 раза. //
γ = 4. По правилу Вант-Гоффа : υ = υ0 * γ ^ ( ΔΤ / 10* ). Надо найти отношение υ к υ0 >> υ / υ0 = γ ^ ( ΔΤ / 10* ) = 4 ^ ( (90* - 60*) / 10* ) = 64.
