Пусть растворимость CuS в воде составляет Р моль\л. В соответствии с уравнением растворения и диссоциации
CuS (к) ⇄ Сu²⁺ + S²⁻
(насыщ. р-р)
концентрации ионов составляют: [Cu²⁺]=P, [S²⁻]=P. Подставляем эти величины в выражение для ПР:
ПР=[Cu²⁺]*[S²⁻]=P*P=P²=9*10⁻³⁶
и находим величину растворимости:
Р=√ПР
Р=√9*10⁻³⁶=3*10⁻¹⁸ моль\л
или 3*10⁻¹⁸*96 г\моль = 2,88*10⁻¹⁶ г\л
Ответ: 3*10⁻¹⁸ моль\л или 2,88*10⁻¹⁶ г\л
Жидкие-только бром Газообразные-кислород, озон, азот, водород, хлор, фтор и благородные газы. В твёрдом состоянии-Твердые-сера, фосфор красный и фосфор белый, йод, алмаз и графит.
1. Проверить индикаторами. Изменение окраски
индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и
наличие катионов Н+. Наличие водорода можно доказать при взаимодействии с
активным металлом (магний, цинк).
2. Наличие сульфат-иона в серной
кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион Ва2+ (хлорид или
нитрат бария,т.е любую растворимую соль бария). Образуется белый осадок сульфата бария,
нерастворимый в азотной к-те. Наличие хлорид-иона в соляной кислоте
доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра (1). Образуется белый
творожистый осадок хлорида серебра.
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
2KI+Cl2=2KCl+I2
n(KI)=300*0.3/166=0,54
n(Cl2)=5.6/22.4=0.25
n(Cl2)=2n(KI)
m(KCl)=0.5*75=37.5