1. 2Сu + O2 =t=> 2CuO
2. CuO+H2SO4 =>CuSO4+H2O
CuSO4 + 2KOH=> Cu(OH)2↓+K2SO4
3. Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
4. CuSO4 + Fe = Cu↓+FeSO4
Удачи!
Mr(CaHPO4)=40+1+31+4*16=136
W(O)= 64/136=0.47=47%
W(H)=1/136=0.007=0.7%
Mr(Ca(H2PO4)2)=40+4*1+2*31+8*16=234
W(O)=128/234=0.55=55%
W(H)=4/234=0.017=1.7%
Ответ:
8. Ядро атома состоит из ПРОТОНОВ И НЕЙТРОНОВ.
9. Заряд атома в целом равен ПОРЯДКОВОМУ НОМЕРЕ ХИМЕЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА.
10. Современная формулировка периодического закона:
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
Zn - простое в-о - металл.
H2SO3 - сложное в-во - кислота.
Mg(OH)2 - сложное в-во - основание.
NiCl2 - сложное в-во - соль.
Ns2[Zn(OH)4] - - сложное в-во - соль.
HCl - сложное в-во - кислота.
m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.
ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%
-------------------------------------------
m(Zn)-?
Решение:
1. Определим массу нитрата свинца в растворе :
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=
6,62%x200г.÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.
2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль
3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль
4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb
по уравнению реакции:
n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль
5. M(Zn)=65г./моль
6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.
7. Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.