0 +2 +2 0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)____1
Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)_____1
0 0 +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)_____3
Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)______4
-2 0 +4 -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3
Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)_____2
0 +5 +2 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)____2
Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1
1)
Al+6HNO3=AlNO33+3NO2+3H2O По овр, al - окислитель, реакция востоновление, отдает 3 электрона
2)3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O
По овр, Cu окислитель, процесс востоновление , отдает 2 электрона
3)<span>Na + 2HNO3 (конц.) = NaNO3 + NO2 +H2O</span>