1 р--ция- соединения, ОВР, экзотермическая, обратимая, гомогенная
2 р-ция соед., ОВР, экзотермическая, гетерогенная, обратимая
1р.- при повыш температуры равновесие смещается влево, при увел объёма (уменьшении давления ) тоже влево, при увел. концентрации СО илиО2 равновесие смещ. в право.
2р.- при повыш тем-ры смещаетсявлево, при повыш давления -влево
Cr2O3+2Al-->Al2O3+2Cr
1)Молярная масса Cr2O3=52*2+16*3=152 г\моль
2)кол-во Cr2O3=96\152=0.63 моль
3)молярная масса Al=27 г\моль
4)кол-во Al= 54\27=2 моль
5) из уравнения видим, что Cr2O3 вступает полностью, тогда
6)кол-во Cr=2Cr2O3=1.26 моль
7)молярная масса Cr= 52 г\моль
8)масса Cr (при теоретическом выходе)= 1.26*52=65.52 грамм
9)масса Cr (при практическом выходе)= 65.52*0.9=58.968 грамм
<span>0.1 моль газа хлора при нормальных условиях занимают объем 2,24л</span>
СnH2n-6+3H2-->CnH2n
кол-во(H2)=10,8/22,4=0,45 моль
кол-во(CnH2n)=0.15 моль (в три раза меньше)
14n*0,15=14,7
2,1n=14,7
n=7
<span>Ответ C7H8-толуол</span>
<span><span>Fe3O4</span> → <span>3Fe</span>+<span>2<span>O2
</span></span></span><span><span>Fe</span>+<span>H2S</span> → <span>FeS</span>+<span>H<span>2
X = Fe
</span></span></span>