Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂<span>↑
1) Определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию
100 - 20 = 80 \% - массовая доля чистого цинка
m(Zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г
2) Определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию
m(HCl) = 20 * 50 : 100 = 10 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(</span>Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 80 : 65 = 1,231 моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 10 : 36,5 = 0,274 моль
по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с 1,231 моль цинка должно прореагировать 1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только 0,274 моль HCl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте
4) Определим объём выделившегося водорода
из уравнения реакции видим, что из 2 моль HCl получается 1 моль H₂, следовательно,
n(H₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит:
V(H₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л ≈ 0,307 л
1)
а) 4,5-диметилгексанон-2
б) 2-метил-4-этил-5-хлоргексан
в) бутаналь
2) С3H7COOH
Mr(C3H7COOH) = 88
ω(C) = 48/88*100% = 54.55%
ω(H) = 8/88*100% = 9.09%
ω(O) = 32/88*100% = 36,36%
3-4
4-4
5-4- c2h5oh+na-->c2h5ona+0,5h2
2N2+3O2=2N2O3
N2O3+H2O=HNO3+
2N2O3+2NAOH=2NANO3+H2O+N2O
N2+3mg=mg3N2
N2O3+CU=CU(NO3)2в этой реакции я не уверена, возможно она неправильная
Cu(NO3)2+2NAOH=2NANO3+CU(OH) 2
CU(OH) 2=CUO+H2O
Na₂O ⇒ Na₂CO₃ ⇒ NaHCO₃ ⇒ Na₂CO₃ ⇒ CO₂1) Na₂O + Co₂ = Na₂CO₃
2) Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2NaHCO₃
3) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
4) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂