1) Определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию 100 - 20 = 80 \% - массовая доля чистого цинка m(Zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г
2) Определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию m(HCl) = 20 * 50 : 100 = 10 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке М(</span>Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 80 : 65 = 1,231 моль М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(HCl) = 10 : 36,5 = 0,274 моль по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с 1,231 моль цинка должно прореагировать 1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только 0,274 моль HCl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте
4) Определим объём выделившегося водорода из уравнения реакции видим, что из 2 моль HCl получается 1 моль H₂, следовательно, n(H₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: V(H₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л ≈ 0,307 л
<span><span>
Дано:
Cm (KOH) = 3 М
ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл
Найти:
w (KOH)
Решение:
Рассчитаем массу 1 л этого раствора:
m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г
рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора:
n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль
М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль
m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г
вычислим массовую долю в растворе:
w (KOH) = m(KOH) ∙100\%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100\%\1138 г = 14,8\%
Ответ: w (KOH) = 14,8\%
</span></span>