1)
(С6H10O5)n + nH2O = n(C6H12O6)
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag
2)
<span> Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок </span>Cu2O<span>, который с течением времени образует более крупные кристаллы </span>CuO<span> красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
</span><span>
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + С</span>u<span>(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + С</span>u2<span>О↓+ Н2О</span>
Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II). Получим гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем к полученному осадку раствор формальдегида. Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.
<span>Н-СОН + </span>Cu(OH<span>)2 = </span>HCOOH<span> + </span>Cu <span>+ </span>H2<span>O
</span>
Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I<span>) </span><span>
</span><span>Н-СОН + 2 </span>Cu(OH<span>)2 = </span>HCOOH<span> + </span>Cu2O<span>↓+ 2 </span>H2<span>O</span>
В стандартных условиях - нет. Просто это процесс горения, а температура зависит от конц. кислорода в дутье (900 - 1200).
Нитрозный способ давно похарчился. Чтобы SO3 разложился (обратная р-я) - это нонсенс.
К электролитам относятся все вещества группы 2)